レニウム化学元素

レニウム（Re）、化学元素、周期表の7族（VIIb）の非常にまれな金属であり、最も密度の高い元素の1つ。ロシアの化学者ドミトリーイバノビッチメンデレーエフ（1869）がマンガンに化学的に関連すると予測したレニウムは、ドイツの化学者アイダとウォルターノダック、およびオットーカールベルクによって発見されました（1925）。金属とその合金は、戦闘機のエンジン、万年筆の先端、高温の熱電対（プラチナを使用）、触媒、電気接点、および機器の支持点、および電気部品などのタービンブレードとしての用途が限られています。タングステンとの合金としてのフラッシュバルブフィラメント。

クイズ

周期表クイズ

H

レニウムは自然界で自由に発生したり、明確な鉱物の化合物として発生したりすることはありません。代わりに、他の鉱物に少量で広く分布しています。通常、平均濃度は100万分の1程度です。チリはレニウム回収の世界的リーダーであり、米国、ポーランド、ウズベキスタン、カザフスタンがそれに続きます。

レニウムは、モリブデナイトでは約20百万分率まで、硫化銅鉱ではより少ない程度で発生します。レニウムの回収は、モリブデナイト鉱石の精錬中に放出される煙道ダストおよびガス中のその揮発性七酸化物（Re ₂ O ₇）の濃度、または電解銅精錬中のアノードスラッジ中の白金金属との濃度によって促進されます。黒色の金属粉末は、水でリーチングまたはスクラブすることによってガスとダストから抽出され、酸化物Re ₂ O ₇を溶解します。これは、過レニウム酸アンモニウムNH ₄ ReO ₄に変換され、次に金属と還元されます。水素。粉末を高温で水素中で圧縮し、焼結して棒状にしてもよい。冷間加工と焼鈍により、ワイヤーまたは箔の製造が可能になります。

レニウム金属は銀白色で非常に硬い。摩耗や腐食に非常に強く、元素の融点が最も高いものの1つです。（レニウムの融点は3,180°C（5,756°F）で、これはタングステンと炭素の融点によってのみ超過されます。）金属粉末は、150°C（300°F）を超える空気中でゆっくりと酸化し、高温では急速に酸化して形成されます。黄色の七酸化物、Re ₂ O ₇。金属は塩酸に溶けず、他の酸にゆっくり溶けるだけです。-1から+7までの各酸化状態でレニウムが存在することを示す証拠があります。最も一般的な状態は+ 3、+ 4、+ 5、特に+7です。レニウムの最も特徴的で重要な化合物は、+ 4および+7の酸化状態で形成されますが、化合物は-1から+7までのすべての正式な酸化状態で知られています。過レニウム酸（HReO ₄）とその無水物、7酸化物、過レニウム酸塩は、レニウムが+7状態にある一般的な安定した化合物です。天然レニウムは、安定同位体レニウム185（37.4パーセント）と放射性レニウム187（62.6パーセント、4.1×10 ¹⁰年半減期）の混合物です。

要素のプロパティ

原子番号	75
原子量	186.2
融点	3,180°C（5,756°F）
沸点	5,627°C（10,161°F）
比重	20°C（68°F）で20.5
酸化状態	+ 1、+ 2、+ 3、+ 4、+ 5、+ 6、+ 7
電子配置	[Xe] 4f 14 5d 5 6s 2